抗酸作用慢、持久、較強，有收斂作用，有粘膜保護作用，導致便秘，不產生CO2（二氧化碳），無酸反跳，無堿血癥。

氫氧化鋁與酸反應：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O(可用來中和胃酸)

Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O

氫氧化鋁與堿反應：Al(OH)3+NaOH→Na[Al(OH)4]==NaAlO2+2H2O

氫氧化鋁在堿性環境中異構反應：Al(OH)3→H3AlO3（鋁酸）

Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O

氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3==加熱==Al2O3+3H2O

氫氧化鋁水中兩種電離：

1、Al(OH)3→Al3+ + 3OH-（堿式電離）

2、Al(OH)3+H2O→Al(OH)4]-+H+（酸式電離）

其中的[Al(OH)4]-中學上習慣寫成AlO2-，但是實際上這是錯誤的。

一般所謂的氫氧化鋁實際上是指三氧化二鋁的水合物。如向鋁鹽溶液中加入氨水或堿而得到的白色膠狀沉淀，其含水量不定，組成也不均勻，統稱為水合氧化鋁。只有在鋁酸鹽溶液中（含有Al（OH）4-離子）的溶液中通CO2才可得到真正的氫氧化鋁。

結晶的氫氧化鋁與水合氧化鋁不同，難溶于酸，加熱到373K也不脫水，在573K加熱2h才能轉變為偏氫氧化鋁（AlO（OH））。

氫氧化鋁屬兩性氫氧化物。由于其存在兩種電離形式，既是弱酸，可以有酸式化學式H3AlO3，又是弱堿，可以有堿式化學式Al(OH)3。氫氧化鋁具有兩性，既能與酸反應又能與堿反應。

氫氧化鋁的酸性在于它是路易斯酸可以加合OH-，從而體現堿性。

Al(OH)3由于兩種電離的存在，可以產生兩種鹽：鋁元素兩種鹽：

⒈鋁鹽：Al3+ AlCl3,KAl(SO4）2·12H2O（明礬）。它們的水溶液因Al3+的水解而顯酸性 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉淀的為Cl-；產生淺黃色沉淀的為Br-；產生黃色沉淀的為I-。

2.偏鋁酸鹽，AlO2- NaAlO2,KAlO2.它們的水溶液呈堿性：AlO2- + 2H2O → Al(OH)3 + OH- 當兩類鹽混合時，即發生雙水解反應，生成 Al(OH)3 Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。

氫氧化鋁主要有325目、800目、1250目、5000目四個規格。白色粉末狀固體。幾乎不溶于水，能凝聚水中的懸浮物，吸附色素。